🎋 Sabit Oranlar Kanunu Soru Cevap

UHmF. Eki 30 2021 Kimden Sude İliniz Aydın Kaçıncı Sınıfsın?Lise 2 Soru C2H4 bileşiğin sabit oranını nedir ?C12 H1 Soru Formu URL’si Cozum; Sabit oran; bileşiği oluşturan elementlerin sayıları ile atom kulelerinin çarpımınım oranlanmasiyla bulunur mC/mH=2C/4H=212/41=6/1 cikar Görüntüleme Sayısı 454 İlgili By kimyali • Kimya • 0 Sabit Oranlar Kanunu Çözümlü Kimya Sorusu Kimyasal Hesaplamalar Çözümlü Kimya Sorusu Faydalandığınız içerikle ilgili yorum yazarak bize destek olabilirsiniz. Bu mesaj 'en iyi cevap' seçilmiştir. LİSE 1 KİMYA KATLI ORANLAR YASASI Soru 1. X ve Y nin oluşturduğu XY X2Yn miktar X ile birleşen Y miktarının Y miktarına oranı ½ formülü nedir? A X2Y2 B X4Y4 C X2Y4 D XY2 E X4Y2 Soru 2. X ve Y elementlerinin oluşturduğu iki bileşikte XY4 X3Y4 kütlece %10’u Y olduğuna göre kütlece % kaçı X’tir? A % 75 X B % 25 X C % 90 X D % 60 X E % 50 X Soru 3. Azot ve oksijen oluşturduğu iki bileşikten; I. 7 gr N 16 gr O II. 14 gr N 24 gr O ile birleşmiştir. N2O3 ise formülü nedir? A NO3 B NO C NO2 D N2O E N3O Soru 4. X ve Y’nin oluşturduğu iki bileşikten kütlece % 25 Y sinde ise 4 gr X ile 1 gr Y ve Y nin Kütleleri arasında katlı oran kaçtır? A B C D E 1 Soru 5. I-NO2 II-N2O III-N2O3 IV-N2O4 Yukarıdaki bileşiklerden oksijenin sabit kütlesi ile birleşen azot kütlesi en büyük olan hangisidir? A N2O3 B NO2 C N2O D N2O4 E NO Soru 6. I. C2H4 C5H10 II. PbO2 Pb3O4 III. NO2 N2O4 IV. CaO Al2O3 Yukarıdaki bileşik çitlerinden hangisi veya hangileri katlı oranlar kanununa uyar? A I B II C III D IV E I ve II Soru 7. X ve Y elementlerinin oluşturduğu iki bileşikten, %20 X, %50 X vardır. I. bileşik XY4 ise, II. bileşiğin formülü nedir? A X2Y B XY2 C XY3 D XY E X2Y2 Soru 8. XY2 bileşiğinde X’in Y’ye kütlece oranı 5/4 bileşiğinde oranı nedir? A B C D E 1 Soru 9. 25 gr X2Y3 bileşiğinde 7 gr X göre 37 gr X2Y5 bileşiğinin kaç gramı Y dir? A 7 B 15 C 30 D 25 E 35 Soru 10. Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin içerdiği oksijen miktarı yüzdesi kütlece en fazladır? A N2O B NO C N2O3 D N2O5 E NO2 Soru 11. A elementi Oksijen ile iki farklı oksit oksitte A % 90 ikinci oksitte % 80 oranında bulunduğuna göre katlı oranı kaçtır? A B C D E Soru 12. X ile Y den oluşan 2 ayrı bileşik için aşağıdaki bilgiler mevcuttur. Xgr Ygr Bileşikgr 4,8 14,4 19,2 1,2 5,4 6,6 Katlı oran kaçtır? A 4 B C D E Soru 13. A ile B den oluşan 7,6 gramında 2,8 gr 4,6 gramında 1,4 gr A elementi bileşikler ile ilgili aşağıdaki çiftlerden hangisi doğrudur? A A2B A2B3 B A2B3 AB C A2B AB D A3B4 A2B E A2B3 AB2 Soru 14. Bileşik X Y gr gr gr 5,48 - 2 3,74 1,74 - Çizelgeden yararlanarak katlı oranı bulunuz? A B C D E Soru 15. X2Y3 bileşiğinde kütlece oran = de aynı oran kaçtır? A B C D E Soru 16. AB2 bileşiğinin kütlece i A olduğuna göre A2B3 bileşiğinde aynı oran kaçtır? A B C D E Soru 17. X2Y3 bileşiğinin kütlece % 70 i X gr XY elde etmek için kaç gr Y kullanılmalıdır? A 4 B 8 C 16 D 28 E 32 Soru 18. 220 gr P2O3 ün içerdiği P miktarı ile yeterince oksijen kullanılarak kaç gr P2O5 elde edilir? P31 O16 A 330 B 440 C 142 D 284 E 296 Soru19. X ve Y elementleri arasında oluşan iki farklı bileşiğin grafikteki kütle değişimine göre, II. bileşiğin formülü X2Y ise, I. bileşiğin formülü nedir? A X2Y3 B X3Y4 C X4Y3 D XY2 E X2Y4 Soru20. X ve Y’den oluşan 3 ayrı bileşik ile ilgili kütlece değerler grafiktedir. II. Bileşiğin Formülü X2Y3 ise I. ve II. bileşiğin formülleri sırasıyla nasıldır? A XY – X2Y B X2Y – X3Y8 C X3Y – XY2 D X2Y3 – XY2 E X2Y – XY2 CEVAP ANAHTARI 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A C B C B D B C D C E E A D E B D C B Son düzenleyen Safi; 8 Ekim 2018 0017 Kelime Ara? Soru Sabit oranlar yasası ne demek, Sabit oranlar yasası kelime anlamı, Sabit oranlar yasası bulmaca, Türkçe sözlük, Kimya Terimi Olarak Sabit Oranlar YasasıBileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında sabit oran olduğunu belirten yasa. Harabi nedir, Kesisa nedir, Let nedir, şıvga nedir, Müttefik nedir, sabit oranlar yasası nedir, sitemizde aradığınız soruların cevaplarını bulabilirsiniz, kelime anlamı, ne demek, sözlük anlamı, bulmaca cevapları, TDK sözlük, Anasayfa Soru Cevap Sabit oranlar yasası nedir Kas 18 2021 Kimden Muhammet İliniz Aksaray Kaçıncı Sınıfsın?10. Sınıf Soru FeS2 bileşiğinde Fe/S kütlece oranı 7÷8 dır. Buna göre, 40 g S nin tepkimesinden en çok kaç g FeS2 elde edilir? Soru Formu URL’si Çözüm; Soruda verilen miktar ile sabit oran arasındaki Kat ı buluruz ve bütün sabit oranların aynı KAT ını alarak sonuca ulaşırız. Kütlenin korunumu kanunundan sabit oranların toplamı bileşiğin kütlesini verir. Fe+S————–>FeS2 7815 ?__85KAT=40 gr_? Fe= 75KAT =35 gram FeS2= 155KAT=75 gram 75 gram FeS2 oluşur. Görüntüleme Sayısı 331 Kimya • • Tags Sabit Oranlar Kanunu Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplama Korunumu Kanunu Tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı her zaman ürünlerin kütleleri toplamına eşittir. Kimyasal tepkimelerde kütle enerjiye dönüşmez. Çekirdek reaksiyonlarında ise kütle E=mc2 ye göre enerjiye dönüşebilir. 2. Katlı Oranlar Kanunu Aynı tür elementlerden oluşan iki farklı bileşikte elementlerden birinin sabit miktarına karşılık diğerinin değişen miktarına katlı oran denir. Örnek H2O2 ile H2O bileşiklerinde H atomları sabitken O atomları arasındaki oran 2/1 ya da ½ dir. Örnek SO2 ile SO3 de S atomları sabitken O atomları arasındaki oran 2/3 ya da 3/2 dir. Örnek Fe2O3 ile Fe3O4 de Fe atomları sabitleştirilirse 3/ Fe2O3 2/ Fe3O4 O atomları arasındaki oran 9/8 ya da 8/9 dur. Not Elementlerden biri sabitken diğeri mutlaka değişmelidir. Örneğin NO2 ile N2O4 arasında katlı oran yoktur. Çünkü N atomları eşitlenince O atomları da eşitlenmektedir. Oranlar Kanunu Elementlerden bileşik oluşurken elementlerin kütleleri arasında her zaman basit bir oran vardır. Bu orana sabit oran denir. Karışımlarda böyle bir oran yoktur. Örnek H2O bileşiğinde H/O kütlece oranı 2/16= 1/8 dir. H=1 O=16 Örnek CO2 bileşiğinde C/O= 12/32 = 6/16 = 3/8 C=12 Örnek MgO bileşiğinde Mg/O = 24/ 16 = 12/8 = 6/4 = 3/2 Mg=24 Kimyasal hesaplama yapabilmek için; 1- Tepkime denklemi doğru olarak yazılarak eşitlenmelidir. Bir tepkime bize şu bilgileri verir. N2g + 3H2g > 2NH3g 1 mol 3 mol 2 mol Mol sayısı korunmadı 22,4 litre 3x22,4 litre 2x22,4 litre Korunmadı 28 gram 6 gram 34 gram Kütle korundu 2 mol atom 6 mol atom 8 mol atom Atom s. Korundu 2 litre 3 litre 2 litre Sadece gazlar için 6,02x1023 3x 6,02x1023 2x 6,02x1023 Başlangıçta bir maddenin miktarı verilirse o miktar önce mole çevrilir. Tepkime denkleminden faydalanılarak istenilen maddelerin mol sayıları hesaplanır. Hesaplanan mol sayıları istenilen birimlere çevrilir. Örnek 3,2 gram CH4 gazı yeteri kadar O2 gazı ile yakılırsa; A Kaç mol O2 harcanır? B kaç litre hava harcanır? C Kaç gram CO2 gazı oluşur ve da kaç litredir? D Kaç tane H2O molekülü oluşur? C=12 H=1 O=16 N=6x1023 n= m/Ma ise n=3,2/16= 0,2 mol CH4 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,2 0,4 0,2 0,4 A 0,4 mol O2 harcanır. B 0,4x5x22,4=44,8 litre hava harcanır. Havanın 1/5 i O2 dir. C 0,2x44=8,8 gram CO2 oluşur. D 0,4x6x1023 = 2,4x1023 tane H2O Çeşitleri Yanma Tepkimeleri Yanma hava oksijeniyle O2 tepkime demektir. 2 çeşit yanma vardır. Yavaş Yanma Bu tür yanmalarda bir alev yada parlaklık görülmez. Örneğin demirin paslanması, solunum.. Hızlı Yanma Bu çeşit yanmalarda alev yada parlaklık gözükür ve olay kısa sürer. Örneğin mumun yanması, kağıdın yanması.. Bir element yanarsa oksiti, bir bileşik yanarsa bileşikteki elementlerin ayrı ayrı oksitleri oluşur. Örnek C + O2 CO2 H2 + ½ O2 H2O CS2 + 3O2 CO2 + 2SO2 CO + 1/2O2 CO2 CO2 + O2 Yanmaz. Soygazlar He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rd yanmazlar. Asit- Baz Tepkimeleri Asitlerle bazların tepkimelerinden tuz ve su oluşur. Asit çözeltisi + Baz çözeltisi Tuz + su HCl + NaOH NaCl + H2O 2H3PO4 + 3CaOH2 Ca3PO42 + 6H2O Aktif Metallerin Asit Çözeltileriyle Olan Tepkimeleri Aktif metaller asit çözeltileriyle tepkimeye girerlerse tuz ve H2 gazı oluşur. Na + HCl NaCl + 1/2H2 Al + 3HNO3 AlNO33 + 3/2H2 Yarı Soy Metallerin Asitlerle Olan Tepkimeleri Yarı soy metaller Cu, Hg, Ag Soy metaller ise Au ve Pt dir. Yarı soy metaller yapısında oksijen bulunan kuvvetli ve derişik asit çözeltileriyle tepkime verirler. Tepkime sonunda tuz, asidin yapısından gelen bir oksit ve su oluşur. Bu tür tepkimelerde H2 gazı oluşmaz. Cu + 4HNO3 CuNO32 +2 NO2g +2 H2O 2Ag +2 H2SO4 Ag2SO4 + SO2 +2 H2O FORMÜL BULMA Bir molekülü oluşturan atomların bağıl sayılarını veren formüle basit formül kaba formül, molekülü oluşturan atomların gerçek sayılarını veren formüle de molekül formülü denir. Molekül formülü basit formülün tam sayılı katlarıdır. Basit formül n= molekül formülü MADDE -BASİT FORMÜL -MOLEKÜL FORMÜLÜ Amonyak -NH3 -NH3 Glikoz -CH2O - C6H12O6 Eten -CH2 -C2H4 Basit formül bulunurken; Verilen madde miktarları mole çevrilir. * Bulunan sayılar ilgili maddelerin sağ alt köşelerine yazılır. * Sayılar tam sayı değilse ya içlerindeki en küçük sayıya bölünür ya da uygun bir sayıyla genişletilerek -1 Bir organik bileşikte 2,4 gram C, 12, tane azot N atomu, 0,2 mol O atomu ve 0,6 gram H atomu bulunmaktadır. Bileşiğin basit formülü nedir? Çözüm nC= 2,4/12 = 0,2 mol C nN= 12, 0,2 mol N nO=0,2 mol nH= 0,6/1= 0,6 mol H C0,2H0,6N0,2O0,2 dir. Sayılar 0,2 ye bölünürse CH3NO olur. Örnek -2 0,2 molünde 0,4 mol Pb ve 9,6 gram oksijen içeren bileşiğin basit formülü nedir ? O=16 Çözüm 0,2 molünde 0,4 mol Pb varsa 1 molünde 2 mol Pb vardır. 0,2 molünde 9,6 gram O varsa 1 molünde 48 gram O bulunur. NO= 48/16 = 3 mol O olur. Formül ise Pb2O3 -3 C ve H dan oluşan bir bileşiğin kütlece %25 i H dir. Buna göre bileşiğin basit formülü nedir ?C=12 H=1 Çözüm 75 gram C Ş nC= 75/12 = 6,25 mol nH= 25/1= 25 mol C6,25H25 her ikisi de 6,25 e bölünürse CH4 -4 C,H ve O içeren organik bir bileşiğin 4,6 gramı oksijenle yakıldığında 8,8 gram CO2 ile 1, tane H2O molekülü oluşmaktadır. Bileşiğin formülü nedir ? C=12 H=1 O=16 Çözüm X + O2 CO2 + H2O 4,6 gram 0,2 mol 0,3 mol bileşikteki karbon 0,2x12= 2,4 gram, bileşikteki hidrojen 0,3x2=0,6 gramdır. Oksijen ise 4,6 -2,4+0,6 = 1,6 gramdır. NC=0,2 nH=0,6 nO=0,1 mol C0,2H0,6O0,1 Ş C2H6OÖrnek -5 11,2 gram A ile 3,2 gram B den oluşan bileşiğin formülü AB dir. 22,4 gram A ve 9,6 gram B den oluşan bileşiğin formülü nedir ? Çözüm 11,2 gram bileşikte A ise 22,4 gram A2dir. 3,2 gram B yi gösteriyorsa 9,6 gram B B3 olmalıdır. Yani A2B3 dür. Örnek -6 44 gram Mn ile da 8,96 litre O2 gazı artansız tepkimeye giriyor. Oluşan bileşiğin formülü nedir ? Mn=55 Çözüm nMn= 44/55 = 0,8 mol nO= 8,96/22,4 = 0,4 mol O2 Ş O= 0,8 mol atom dur. Mn0,8O0,8 Ş MnO dur. KARIŞIM PROBLEMLERİ Örnek -1 C2H4 + C3H8 gazları karışımının 20 litresini yakmak için 76 litre oksijen gazı harcanıyor. Başlangıç karışımındaki C3H8 kaç litredir ? Çözüm C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O x mol 3x mol C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O y mol 5y x+y= 20 3x+5y = 76 Ş x=12 lt , y=8 lt dir. Örnek -2 14 litre H2 + CO + CH4 gaz karışımının tamamen yanmasıyla 11,2 litre O2 gazı harcanıyor. Karışımdaki CH4 ün mol % si nedir ? Çözüm 2H2 + O2 2H2O 2x mol x mol 2CO + O2 2CO2 2y mol y mol CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O z mol 2z mol 2x+2y+z= 14 x+y+2z= 11,2 Ş z= 2,8 litreÖrnek -3 C2H6, C2H4 ve C3H6 gaz karışımının yanmasından 48,4 gram CO2 ve 23,4 gram H2O oluşmaktadır. Karışımdaki C2H6 nın mol sayısı kaçtır ? Çözüm I- C2H6 + 7/2 O2 2CO2 + 3H2O x mol 2x mol 3x mol II- C2H4 + 3 O2 2CO2 + 2H2O y mol 2y mol 2y mol III- C3H6 + 9/2 O2 3CO2 + 3H2O z mol 3z mol 3z mol nCO2= 48,4/44= 1,1 mol nH2O = 23,4/18= 1,3 mol Denklemler yazılırsa; 2x+2y+3z=1,1CO2 3x+2y+3z=1,3 H2O x=0,2 mol Ş C2H6 = 0,2 -4 C3H8+C3H4 gaz karışımının 122 gramını yakmak için 12,5 mol O2 tüketiliyor. Karışımdaki C3H4 da kaç litredir ? Çözüm I- C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O x mol 5x mol III- C3H4 + 4O2 3CO2 + 2H2O y mol 4y mol C3H8 =x mol Ş C3H8 = 44x gramdır. C3H4= y mol Ş C3H4= 40y gramdır. Denklemler yazılırsa; 44x+40y= 122 gram 5x+4y= 12,5 mol X=0,5 mol Y=2,5 mol Cevap 2,5 mol C3H4 -5 Mg+Ca metalleri karışımının 6,4 gramı HCl çözeltisine atıldığında da 8,96 lt H2 gazı çıktığına göre karışımdaki Mg kaç gramdır ? Mg=24 Ca=40 Çözüm n= 8,96/22,4=0,4 mol H2 Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 x mol x mol Ca + 2HCl CaCl2 + H2 y mol y mol 24x + 40y = 6,4 gram x + y = 0,4 mol x= 0,2 mol y=0,2 mol Mg= 0,2x24=4,8 gramdır. Çözümlü Soru Örnekleri Örnek -1 xy2 bileşiğinde elementlerin kütlece birleşme oranı mx/my= 3/8 dir. Eşit kütlede alınan x ve y den 22 gram bileşik oluştuğuna göre hangi elementten kaç gram artar? Çözüm 3grx + 8gry = 11gr bileşik 2 ile çarptıık / 6grx + ? = 22gr Başlangıçta = 16gr x + 16gr y alınır Harcanan = -6gr x -16gry 10 gr x artarÖrnek -2 Kalsiyum oksit bileşiğinde, kalsiyumun oksijene kütlece oranı, 5/2’dir. a 25 g kalsiyum ile 8 g oksijen tepkimeye sokuluyor. Hangi maddeden kaç gram artar ve kaç gram kalsiyum oksit oluşur? b Kütleleri birbirine eşit olan kalsiyum ve oksijen karışımının tepkimesinden 14 g kalsiyum oksit oluşuyor. Buna göre başlangıç karışımı kaç gramdır ve hangi madeden kaç gram artar? Çözüm a 5 g kalsiyum ile 2g oksijen birleşirse 25 g kalsiyum ile, 25×2/5 = 10 g oksijen birleşir. Elimizde 8 g oksijen olduğuna göre, oksijen yetmemektedir. Öyleyse bu tepkimede kalsiyumun tümü harcanmaz. Problem oksijen miktarı esas alınarak çözülmelidir. 2 g oksijen ile 5 g kalsiyum birleşirse 8 g oksijen ile, kalsiyum birleşir ve 25 – 20 = 5g Ca artar. Kalsiyum oksitin kütlesi, 20 + 8 = 28 gramdır. b 5 g kalsiyum, 2 g oksijenle birleşerek 7 g kalsiyum oksit oluştuğuna göre,14g bileşik oluşması için 10 g kalsiyum ile 4 g oksijen gerekir. İki madeden eşit kütlede alındığından bu miktarlar, 4’er gram değil, 10’ar gram olmalıdır. Çünkü 4 gram oksijene karşılık en az 10 gram kalsiyum gerekmektedir. Öyleyse tepkimeye giren miktarlardan büyük olana yetecek kadar almak zorundayız. Buna göre başlangıçta toplam kütle, 10 + 10 = 20 gramdır. 10 g kalsiyum ile 4 g oksijen tepkimeye girdiğine göre, 10 – 4 = 6 g oksijen -3 X2Y3 bileşiğinin birleşme oranı ise hangi sonuçlar çıkarılabilir? Çözüm 11 gram X2Y3 bileşiğinin 8 gramı X, 3 gramı Y’dir. Veya X’in atom ağırlığı 4 ise Y’nin atom ağırlığı 1′dir, sonuçları çıkarılabilir.

sabit oranlar kanunu soru cevap